Massa atomica degli elementi 1-30
Cos'è la massa atomica?
Lamassa atomica, nota anche come peso atomico, è la massa media ponderata di un atomo di un elemento basata sull'abbondanza relativa dei suoi isotopi. Si misura in unità di massa atomica (amu) e riflette il numero totale di protoni e neutroni nel nucleo di un atomo.
Massa atomica, peso atomico e massa atomica relativa
Lamassa atomica, il peso atomico e la massa atomica relativa sono concetti correlati ma distinti in chimica:
Termine | Definizione | Note |
Massa atomica | La massa di un singolo atomo, tipicamente misurata in unità di massa atomica (amu o u). Rappresenta la massa effettiva di un atomo in base al numero di protoni e neutroni presenti nel suo nucleo. | Viene spesso utilizzata nei calcoli che coinvolgono singoli atomi. |
Peso atomico | La massa media ponderata degli isotopidi un elemento , in base alla loro abbondanza relativa. È adimensionale e solitamente espresso in unità di massa atomica unificata (u). | Può variare in base alla distribuzione isotopica dell'elemento. |
Massa atomica relativa | Il rapporto tra la massa media degli atomi di un elemento e 1/12 della massa di un atomo di carbonio-12. È essenzialmente la stessa cosa del peso atomico, ma è tipicamente usata in contesti che coinvolgono reazioni chimiche. | È un numero adimensionale, simile al peso atomico. |
Calcolo della massa atomica
Per calcolare la massa atomica di un elemento, procedere come segue:
- Identificare gli isotopi: Determinare i diversi isotopi dell'elemento e le rispettive masse.
- Determinare l'abbondanza relativa: Trovare l'abbondanza percentuale di ciascun isotopo.
- Moltiplicare la massa per l'abbondanza: Per ogni isotopo, moltiplicare la massa per l'abbondanza relativa (espressa come decimale).
- Somma dei valori: Sommare tutti i valori ottenuti nel passaggio precedente per ottenere la massa atomica.
Esempi comuni
Consideriamo il carbonio, che ha due isotopi stabili: Carbonio-12 e Carbonio-13. La massa atomica del carbonio viene calcolata in base all'abbondanza e alla massa di questi isotopi. Se il carbonio-12 ha un'abbondanza del 98,93% e il carbonio-13 ha un'abbondanza dell'1,07%, la massa atomica del carbonio è di circa 12,01 amu.
Un altro esempio è il cloro, che ha due isotopi comuni: Cloro-35 e Cloro-37. La massa atomica del cloro è di circa 35,45 amu, il che riflette l'abbondanza naturale di questi isotopi.
Massa atomica degli elementi 1-30
La seguente tabella elenca la massa atomica degli elementi con numero atomico da 1 a 30:
Elemento | Simbolo | Numero atomico | Massa atomica (amu) |
Idrogeno | H | 1 | 1.008 |
Elio | He | 2 | 4.0026 |
Li | 3 | 6.94 | |
Be | 4 | 9.0122 | |
Boro | B | 5 | 10.81 |
Carbonio | C | 6 | 12.01 |
Azoto | N | 7 | 14.007 |
Ossigeno | O | 8 | 15.999 |
Fluoro | F | 9 | 18.998 |
Neon | Ne | 10 | 20.180 |
Sodio | Na | 11 | 22.990 |
Magnesio | Mg | 12 | 24.305 |
Alluminio | Al | 13 | 26.982 |
Si | 14 | 28.085 | |
Fosforo | P | 15 | 30.974 |
Zolfo | S | 16 | 32.06 |
Cloro | Cl | 17 | 35.45 |
Argon | Ar | 18 | 39.948 |
Potassio | K | 19 | 39.098 |
Calcio | Ca | 20 | 40.078 |
Scandio | Sc | 21 | 44.956 |
Ti | 22 | 47.867 | |
Vanadio | V | 23 | 50.942 |
Cromo | Cr | 24 | 51.996 |
Manganese | Mn | 25 | 54.938 |
Ferro | Fe | 26 | 55.845 |
Cobalto | Co | 27 | 58.933 |
Ni | 28 | 58.693 | |
Rame | Cu | 29 | 63.546 |
Zinco | Zn | 30 | 65.38 |
Domande frequenti
Qual è la differenza tra massa atomica e numero atomico?
Il numero atomico è il numero di protoni nel nucleo di un atomo, che definisce l'elemento. La massa atomica, invece, è la massa media ponderata di tutti gli isotopi di un elemento, considerando la loro abbondanza naturale.
Perché la massa atomica non è un numero intero?
La massa atomica non è un numero intero perché è la media ponderata delle masse degli isotopi di un elemento, che hanno masse e abbondanze diverse.
Come si misura la massa atomica?
La massa atomica si misura con la spettrometria di massa, che separa gli isotopi in base al loro rapporto massa/carica e ne misura l'abbondanza.
La massa atomica di un elemento può cambiare?
Sì, la massa atomica può cambiare se l'abbondanza relativa degli isotopi di un elemento cambia a causa di fattori ambientali o di reazioni nucleari.
Perché la massa atomica del carbonio è di circa 12,01 amu anziché esattamente 12?
La massa atomica del carbonio è di circa 12,01 amu perché tiene conto della presenza in natura degli isotopi Carbonio-12 e Carbonio-13, ponderati in base alle loro abbondanze naturali.
