Massa atomica degli elementi 1-30
Cos'è la massa atomica?
Lamassa atomica, nota anche come peso atomico, è la massa media ponderata di un atomo di un elemento basata sull'abbondanza relativa dei suoi isotopi. Si misura in unità di massa atomica (amu) e riflette il numero totale di protoni e neutroni nel nucleo di un atomo.
Massa atomica, peso atomico e massa atomica relativa
Lamassa atomica, il peso atomico e la massa atomica relativa sono concetti correlati ma distinti in chimica:
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Termine |
Definizione |
Note |
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Massa atomica |
La massa di un singolo atomo, tipicamente misurata in unità di massa atomica (amu o u). Rappresenta la massa effettiva di un atomo in base al numero di protoni e neutroni presenti nel suo nucleo. |
Viene spesso utilizzata nei calcoli che coinvolgono singoli atomi. |
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Peso atomico |
La massa media ponderata degli isotopidi un elemento , in base alla loro abbondanza relativa. È adimensionale e solitamente espresso in unità di massa atomica unificata (u). |
Può variare in base alla distribuzione isotopica dell'elemento. |
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Massa atomica relativa |
Il rapporto tra la massa media degli atomi di un elemento e 1/12 della massa di un atomo di carbonio-12. È essenzialmente la stessa cosa del peso atomico, ma è tipicamente usata in contesti che coinvolgono reazioni chimiche. |
È un numero adimensionale, simile al peso atomico. |
Calcolo della massa atomica
Per calcolare la massa atomica di un elemento, procedere come segue:
- Identificare gli isotopi: Determinare i diversi isotopi dell'elemento e le rispettive masse.
- Determinare l'abbondanza relativa: Trovare l'abbondanza percentuale di ciascun isotopo.
- Moltiplicare la massa per l'abbondanza: Per ogni isotopo, moltiplicare la massa per l'abbondanza relativa (espressa come decimale).
- Somma dei valori: Sommare tutti i valori ottenuti nel passaggio precedente per ottenere la massa atomica.
Esempi comuni
Consideriamo il carbonio, che ha due isotopi stabili: Carbonio-12 e Carbonio-13. La massa atomica del carbonio viene calcolata in base all'abbondanza e alla massa di questi isotopi. Se il carbonio-12 ha un'abbondanza del 98,93% e il carbonio-13 ha un'abbondanza dell'1,07%, la massa atomica del carbonio è di circa 12,01 amu.
Un altro esempio è il cloro, che ha due isotopi comuni: Cloro-35 e Cloro-37. La massa atomica del cloro è di circa 35,45 amu, il che riflette l'abbondanza naturale di questi isotopi.
Massa atomica degli elementi 1-30
La seguente tabella elenca la massa atomica degli elementi con numero atomico da 1 a 30:
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Elemento |
Simbolo |
Numero atomico |
Massa atomica (amu) |
|
Idrogeno |
H |
1 |
1.008 |
|
Elio |
He |
2 |
4.0026 |
|
Li |
3 |
6.94 |
|
|
Be |
4 |
9.0122 |
|
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Boro |
B |
5 |
10.81 |
|
Carbonio |
C |
6 |
12.01 |
|
Azoto |
N |
7 |
14.007 |
|
Ossigeno |
O |
8 |
15.999 |
|
Fluoro |
F |
9 |
18.998 |
|
Neon |
Ne |
10 |
20.180 |
|
Sodio |
Na |
11 |
22.990 |
|
Magnesio |
Mg |
12 |
24.305 |
|
Alluminio |
Al |
13 |
26.982 |
|
Si |
14 |
28.085 |
|
|
Fosforo |
P |
15 |
30.974 |
|
Zolfo |
S |
16 |
32.06 |
|
Cloro |
Cl |
17 |
35.45 |
|
Argon |
Ar |
18 |
39.948 |
|
Potassio |
K |
19 |
39.098 |
|
Calcio |
Ca |
20 |
40.078 |
|
Scandio |
Sc |
21 |
44.956 |
|
Ti |
22 |
47.867 |
|
|
Vanadio |
V |
23 |
50.942 |
|
Cromo |
Cr |
24 |
51.996 |
|
Manganese |
Mn |
25 |
54.938 |
|
Ferro |
Fe |
26 |
55.845 |
|
Cobalto |
Co |
27 |
58.933 |
|
Ni |
28 |
58.693 |
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|
Rame |
Cu |
29 |
63.546 |
|
Zinco |
Zn |
30 |
65.38 |
Domande frequenti
Qual è la differenza tra massa atomica e numero atomico?
Il numero atomico è il numero di protoni nel nucleo di un atomo, che definisce l'elemento. La massa atomica, invece, è la massa media ponderata di tutti gli isotopi di un elemento, considerando la loro abbondanza naturale.
Perché la massa atomica non è un numero intero?
La massa atomica non è un numero intero perché è la media ponderata delle masse degli isotopi di un elemento, che hanno masse e abbondanze diverse.
Come si misura la massa atomica?
La massa atomica si misura con la spettrometria di massa, che separa gli isotopi in base al loro rapporto massa/carica e ne misura l'abbondanza.
La massa atomica di un elemento può cambiare?
Sì, la massa atomica può cambiare se l'abbondanza relativa degli isotopi di un elemento cambia a causa di fattori ambientali o di reazioni nucleari.
Perché la massa atomica del carbonio è di circa 12,01 amu anziché esattamente 12?
La massa atomica del carbonio è di circa 12,01 amu perché tiene conto della presenza in natura degli isotopi Carbonio-12 e Carbonio-13, ponderati in base alle loro abbondanze naturali.
