Massa atomica relativa, alias peso atomico
Descrizione della massa atomica relativa
Lamassa atomica relativa è una quantità adimensionale che rappresenta la massa media degli atomi di un elemento, scalata rispetto alla massa del carbonio-12, a cui è assegnato un valore esattamente pari a 12. Questa misura tiene conto della presenza di diversi isotopi di un elemento e della loro abbondanza naturale. Questa misura tiene conto della presenza di diversi isotopi di un elemento e della loro abbondanza naturale. Fornisce un modo standardizzato per confrontare le masse di diversi atomi.
Unità di massa atomica (amu)
L'unità di massa atomica è un'unità di massa standard che quantifica la massa su scala atomica o molecolare. Un amu è definito come un dodicesimo della massa di un atomo di carbonio-12.
Come misurare la massa atomica relativa
La misurazione della massa atomica relativa prevede diverse fasi:
- Identificazione dell'isotopo: Determinare i diversi isotopi dell'elemento e le rispettive masse.
- Abbondanza naturale: Valutare la percentuale di ciascun isotopo presente in un campione naturale.
- Calcolo: moltiplicare la massa di ciascun isotopo per la sua abbondanza naturale e sommare i risultati per ottenere la massa atomica relativa.
Consideriamo il cloro, che ha due isotopi stabili: Cloro-35 e Cloro-37.
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Isotopo |
Massa (amu) |
Abbondanza naturale (%) |
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Cloro-35 |
34.968853 |
75.76 |
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Cloro-37 |
36.965903 |
24.24 |
Massa atomica relativa = (34,968853 × 0,7576) + (36,965903 × 0,2424)
Massa atomica relativa ≈ 26,504 + 8,964
Massa atomica relativa ≈ 35,468 amu
Relazione con la massa atomica standard
La massa atomica standard è la media ponderata delle masse degli isotopi di un elemento, in base alla loro abbondanza naturale. È essenzialmente sinonimo di massa atomica relativa, ma viene spesso utilizzata in contesti scientifici precisi.
Relazione con il numero di massa
Il numero di massa è il numero totale di protoni e neutroni nel nucleo di un atomo. A differenza della massa atomica relativa, il numero di massa è sempre un numero intero e specifico per ogni isotopo.
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Misura |
Definizione |
Uso |
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Massa atomica relativa |
Massa media degli atomi rispetto al carbonio-12 |
Analisi comparativa in chimica |
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Massa atomica standard |
Massa media ponderata in base all'abbondanza isotopica |
Misure scientifiche precise |
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Numero di massa |
Numero totale di protoni e neutroni nel nucleo di un atomo. |
Identificazione di isotopi specifici |
Per ulteriori informazioni, consultare il sito Stanford Advanced Materials (SAM).
Domande frequenti
Qual è la differenza tra massa atomica relativa e massa atomica assoluta?
La massa atomica relativa è una quantità adimensionale che confronta la massa di un atomo con il carbonio-12, mentre la massa atomica assoluta è misurata in unità di massa atomica (amu).
In che modo la variazione degli isotopi influisce sulla massa atomica relativa?
I diversi isotopi hanno masse e abbondanze naturali diverse, che influenzano la media ponderata che costituisce la massa atomica relativa.
Perché si usa il carbonio-12 come standard per la massa atomica relativa?
Il carbonio-12 è stabile, ha una massa atomica conveniente ed è ampiamente disponibile, il che lo rende un punto di riferimento ideale per le misurazioni della massa atomica.
La massa atomica relativa può cambiare nel tempo?
La massa atomica relativa rimane costante per un elemento in condizioni standard, poiché l'abbondanza naturale degli isotopi non cambia.
Come si usa la massa atomica relativa nelle equazioni chimiche?
Permette ai chimici di calcolare le quantità di reagenti e prodotti in moli, facilitando il bilanciamento delle equazioni chimiche.
